Nucleus of an atom Rutherford

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PROYECTOS DE GRUPO TECNOLOGÍA 2º ESO 2014

LOS TEJIDOS ANIMALES

Tejidos animales from OSCAR MALO

FORMULACIÓN DE SUSTANCIAS. (TABLA RESUMEN)

Antes de empezar recuerda:

  Las reglas de formulación que siguen están basadas en el Sistema Periódico. Por tanto, es fundamental e indispensable aprender bien y con seguridad dicho Sistema.

REGLA 1.‑  Aprender de memoria los grupos de la Tabla Periódica y situar cada elemento en su grupo correspondiente.

REGLA 2.‑ La Valencia negativa de un elemento se obtiene restando de ocho el número de grupo en el que está situado el elemento en la Tabla Periódica.

REGLA 3.‑ La Valencia positiva máxima de un elemento coincide con su número de grupo en la Tabla Periódica.

COMPUESTO	REGLA	EJEMPLOS
ÓXIDOS	Se escribe el símbolo del elemento y a continuación el anión óxido; luego se igualan las cargas mediante subíndices para que la molécula quede neutra. Para nombrarlos se ha impuesto la nomenclatura de la IUPAC y la de STOCK, frente a la tradicional que ya no se usa.	Oxido de hierro (III)   Fe2O3           Trióxido de dihierro. Óxido de azufre (IV)    SO2                        Dióxido de azufre
HIDRUROS (COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO)	HIDRUROS METÁLICOS: Se escribe el catión metálico y a Continuación el anión hidruro; luego se igualan las cargas con subíndices para que la molécula quede neutra.   Los del grupo 13, 14 y 15 tienen nombres especiales:	Hidruro de calcio Ca2+ H      Ca H2   Amoniaco( NH3),         metano (CH4),      fosfano (H3P)
HIDRÓXIDOS: METAL + ANIÓN HIDROXILO (OH-)	Se escribe el catión metálico y a continuación el anión hidroxilo. Luego se igualan las cargas por medio de subíndices para que la molécula quede neutra.	Hidróxido de calcio: Ca2+ OH- --  Ca (OH)2
ÁCIDOS (H+)	ÁCIDOS HIDRÁCIDOS:(no metal + hidrógeno)                 Son los de los grupos 16 y 17 se nombran con el sufijo HÍDRICO. El hidrógeno actúa con valencia positiva( +1), y el no metal con su valencia negativa.  OXOÁCIDOS:   (Contienen   oxígeno en sus moléculas). FORMADOS POR: CATIÓN HIDRÓGENO (H+) + ANIÓN CON OXÍGENO.                 Se escribe el catión H+ y a continuación la fórmula del anión correspondiente, teniendo en cuenta que ico= ato y oso= ito. Seguidamente se igualan las cargas con el subíndice correspondiente en el Hidrógeno para que la molécula quede neutra.	Ácido clorhídrico-- H+ Cl-       H Cl  (Cloruro de hidrógeno) Ácido sulfúrico: H+ SO42- (anión sulfato)-----  H2 SO4
SALES CATIÓN METÁLICO + ANIÓN	Se escribe el catión metálico correspondiente y a continuación el anión, Luego se igualen las cargas mediante subíndices, para que la molécula quede neutra.	Cloruro de sodio-- Na+ Cl-  ----  Na Cl Sulfato de  potasio  K+ SO42- ----- K2SO4

FORMULACIÓN DE IONES. (TABLA RESUMEN)

ANIONES	REGLA	EXCEPCIONES Y EJEMPLOS
ANIONES TERMINADOS EN            -URO	Se escribe el símbolo del elemento al que se le añaden tantas cargas negativas como resulte al restar de 18 el número de columna del S.P. en la que se encuentra.	Ej.: anión cloruro  Cl-   (está en la columna 17, por tanto se resta 18- 17) Excepciones: El Hidrógeno solo gana un electrón y por tanto es:         Hidruro = H- El anión  del oxígeno se llama:  Óxido = O2-
ANIONES TERMINADOS EN            -ATO	Se escribe el símbolo del elemento con tantas cargas positivas como indique la cifra de unidades de la columna del S.P. en la que se encuentra; Seguidamente se le añaden tantos iones óxido como sean necesarios y suficientes para que el conjunto resulte negativo.	Ej.: ion sulfato: S+6 que está en la columna 16, por tanto serán necesarios y suficientes cuatro iones O2- para que el conjunto resulte con carga negativa. El ion sulfato queda: SO42- Excepciones: - Los elementos de la columna 17 se sitúan en la 15, y los elementos de la 7 se sitúan en la 6.       Ej.: ClO3-  ion clorato. - Al  Fósforo y al Arsénico se les añade un óxido más de los necesarios.     Ej.: PO43-  ion fosfato
ANIONES TERMINADOS EN            -ITO	Se formulan como los terminados en -ato, pero suponiendo que el elemento se encuentra desplazado dos lugares a la izquierda en el S.P.	Ej.: Ion nitrito: el nitrógeno se pasa de la columna 15 a la 13. Por tanto, siguiendo la regla queda N+3 que necesita dos iones óxido para resultar negativo.     Ion nitrito = NO2- Ej.: Ion clorito: del 17 pasa al 15, (recuerda las excepciones) y por terminar en ito pasará al 13, por tanto:    Ion clorito = ClO2- Todas las excepciones de los –ato se mantienen aquí.
ANIONES  HIPO......ITO	Se formulan como los terminados en –ato, pero suponiendo que el elemento se ha desplazado cuatro lugares a la izquierda en el Sistema Periódico.	Ej.: Ion hiposulfito: el azufre está en el grupo 16, por tanto pasaría al 12, (16 – 4), añadiendo dos iones óxido, el conjunto quedaría negativo.    Ion hiposulfito = SO22-   Ej.: Ion hipoclorito: el cloro pasa del 17 al 15 por la excepción a la primera regla. Por ser hipo---ito pasa cuatro a la izquierda, quedando en el 11. Será Cl+1 y bastará con un solo ion óxido para que el conjunto resulte negativo.     Ion hipoclorito = ClO- Todas las excepciones de los –ato se mantienen aquí.
ANIONES  PER......ATO	Se formulan como los terminados en –ato, pero suponiendo que el elemento se encuentra desplazado dos lugares hacia la derecha en el S.P.	Excepciones: los del grupo 6 sólo pasan al 7, y los del 16 sólo pasan al 17. Ej.: ion persulfato: el azufre pasa del 16 al 17, por tanto se escribe S7+ y bastarán cuatro óxidos para hacer el conjunto negativo.  Ion persulfato = SO4- Todas las excepciones de los –ato se mantienen aquí.
CATIONES	Se formulan escribiendo el símbolo del elemento, al que se le ponen tantas cargas positivas como indique la cifra de unidades de su número de grupo en el S.P. Se nombran con la palabra ión (o catión) seguida del nombre del elemento; después y entre paréntesis, se escribe la valencia en números romanos, si el elemento tiene más de una valencia (si sólo tiene una no se escribe).	Ej.:  El calcio está en la columna 2, por tanto: Catión calcio  =    Ca2+ Catión cobalto (III): Co 3+ Excepciones: Recuerda que hay muchas excepciones para las valencias positivas, sobre todo en los metales de transición. Los elementos principales hay que aprenderlos de la tabla de valencias anteriormente dada.

estructura interna de la Tierra

La estructura interna de la Tierra y el movimiento de placas from Horazio